Question

Calcular la temperatura de ebullición de una solución que se preparó mezclando 22,76 gramos de sacarosa (C12H22O11) en 700 gramos de Agua (H2O). Tener en cuenta que la temperatura de ebullición del agua es 100°C a 1 atmosfera de presión

Answer 1

Es un problema para usar las propiedades coligativas.

Las propiedades coligativas son aquellas que dependen del número de particulas del soluto y no de la naturaleza del solutdo.

En este caso la propiedad estudiada es el incremento del punto de ebullición.

La fórmula a aplicar es:

ΔTe =  Ke * m

donde Ke es la constate de ebullición del agua = 0,512°C

m = molalidad = # moles de soluto / kg de solvente

# moles de soluto, n = gramos de soluto / masa molar del soluto

Soluto C12H22O11 => masa molar = 12 * 12 g/mol + 22*1g/mol + 11*16 g/mol = 342 g/mol

=> n =  22,76 g / 342 g/mol = 0,06655 mol

=> m = 0,006655 mol / 0,700 kg = 0,09507 m

=> ΔTe = 0,512°C/m * 0,09507 m = 0,0487°C

Por tanto, la nueva temperatura de ebullición será 100°C + 0,0487°C ≈ 100,05 °C

Respuesta: 100,05 °C