a) ¿Cuál es la concentración Molar (M) de una solución de ácido cítrico (C6H8O7) preparada disolviendo 28.8 gramos en agua, para hacer 600 ml de la solución? Tiene que buscar el peso molecular de C6H8O7.
Respuestas
Respuesta:
molaridad: aplica la siguiente formula
M = gramos de soluto/ PM x litros de solucion
Como la solucion esta en cm3 debes convertila a litros.aplica regla de tres
1 litro ------------------- 1000 cm3 Calcula Peso Molecular del HCl
X ------------------------ 500 cm3 Pesos Atomicos
H = 1 g/mol x 1 = 1 g/mol
X = 500cm3 x 1 litro /1000cm3 Cl= 35,5 g/mol x1= 35,5 g/mol
X = 0,5 litros se suman = 36,5 g/mol
ahora aplicas la formula de molaridad
M = 73,0 gramos /0,5 litros x 36,5 g/mol
cancela unidades
M = 73,0 / 18,25
M = 4 mol/litros
La concentración molar de la solución de ácido cítrico es: 0.25 mol/L
Datos
Masa soluto= 28.8 g
Volumen solución= 600 mL= 0.6 L
Peso molecular C₆H₈O₇= 192.12 g/mol
¿Qué es la molaridad?
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
1. Se hallan los moles:
n= m/Pm
n= 28.8 g/ 192.12 g/mol
n=0.15 moles
2. Se halla la molaridad:
M= 0.15 moles/ 0.6 L
M= 0.25 mol/L
Por lo tanto, la molaridad de la solución de ácido cítrico es 0.25 mol/L o 0.25 M.
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