Qué volumen de oxígeno en condiciones normales (CN) se forma cuando se descompone
térmicamente 73.56g de KClO3, de acuerdo con la siguiente ecuación:
7.1 KClO3 + calor -------- KCl + O2
Respuestas
Respuesta dada por:
9
Respuesta:
V = 0.402 Litros de O2
Explicación:
Qué volumen de oxígeno en condiciones normales (CN) se forma cuando se descompone térmicamente 73.56 g de KClO3, de acuerdo con la siguiente ecuación:
2KClO3 + calor → 2KCl + 3O2
Mm KClO3 = 123 g/mol
Calcular volumen de KClO3
V = 73.56 g KClO3 x 1 mol KClO3 x __3 mol O2_ x 22.4 L O2
123 g KClO3 2 mol KClO3 1 mol O2
V = 0.402 Litros de O2
snorye:
RESPUESTA ES 20.168 Litros de O2
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