Question

Calcular la temperatura de ebullición de una solución que se preparo mezclando 22,76 gramos de
sacarosa (C12H22O11) en 700 gramos de Agua(H2O). Tener en cuenta que la temperatura de ebullición
del agua es 100°C a 1 atmosfera de presión.

Answer 1

La elevación del punto de ebullición es una propiedad coligativa.

Eso quiere decir que ΔT = Ke * m; es decir el aumento en el punto de ebullición del agua es igual a la constante de ebullción del agua por la molalidad de la solución.

La molalidad,m,  se calcula como el número de moles de soluto en un kilogramos de solvente:

m = # moles de soluto / kg de solvente

El número de moles de soluto, n, lo calculas dividiendo la masa entre la masa molar:

n = masa de sacarosa / masa molar de la sacarosa = 22,76 g

masa molar de sacarosa (C12H22O11) = 12*12 g/mol + 22 * 1g/mol + 11*16g/mol = 342 g/mol

n = 22,76 g / 342 g/mol = 0,06655 mol

=> m = 0,06655 mol C12H22O11/ 0,700 g H2O = 0,0951 m

Ke es la constante de ebullición del agua y es igual a 0,512 °C/m

=> ΔT = 0,512°C/m * 0,0951 m = 0,0487 °C

Por tanto la nueva temperatura de ebullción será 100 °C + 0,0487 °C = 100,0487 °C. Lo cual llevado a 4 cifras significativas es 100,05°C

Respuesta: 100,05°C