Question

Calcular cuantos átomos de oxígeno hay en 100 gramos de sulfato ferrico.

Answer 1

Átomos de Oxígeno en 100g de Fe2(SO4)3

Se halla el peso molecular del sulfato férrico:
Fe= 2x55= 110
S= 3x32= 96
O= 12x16= 192

PM= 110+96+192
PM= 398g

Entonces el planteamiento sería:
Si en 398g de Fe2(SO4)3 hay 12 x 6,022.10^23 átomos de Oxígeno, ¿cuántos átomos de oxígeno hay en 100g del mismo compuesto?

Se hace una regla de tres:
398g ------ 12x6,022.10^23 át. de O
100g -------- x átomos de O
x= 100 x 6,022.10^23 / 398=

x= 1,816.10^24 átomos de Oxígeno

Espero que entiendas, saludos ☺️

Answer 2

En 100 gramos de sulfato férrico tenemos 1.50x10²⁵ átomos de oxigeno.

Explicación:

Debido a las tablas, sabemos que el sulfato férrico tiene un peso molecular de 100 g/mol, entonces 100 gramos de sulfato tiene en realidad 1 mol.

Ahora, usando el número de Avogrados podemos decir que:

A = (6.022x10²³ /mol)·( 1 mol)

A = 6.022x10²³ partículas

Ahora, buscamos lo de oxígeno y tenemos que:

A = 6.022x10²³ partículas ·(100 g/ 400g)

A = 1.50x10²⁵ átomos de oxigeno

Por tanto, podemos decir que 100 gramos de sulfato férrico tiene una cantidad 1.50x10²⁵ átomos de oxigeno.