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Respuesta:
Como el último nivel es 3, se encuentra en el periodo 3.
Grupo 1 por el orbital s y el electrón.
Diriamos que es el Na (Sodio) entonces...
Zafaste porque justo me están enseñando esto
La Configuración Electrónica se escribe ubicando la totalidad de los electrones de un átomo o ion en sus orbitales o subniveles de energía.
Recordemos que existen 7 niveles de energía: 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. Y cada uno de ellos tiene, a su vez, hasta 4 subniveles de energía denominados s, p, d y f.
Así, el nivel 1 contiene solamente al subnivel s; el nivel 2 contiene subniveles s y p; el nivel 3 contiene subniveles s, p y d; y los niveles 4 a 7 contienen subniveles s, p, d y f.
Los exponentes de cada número (2, 6, 1, etc.) son el número de electrones (e-) que tiene ese átomo.
El subnivel s aloja un máximo de 2 electrones.
El subnivel p aloja un máximo de 6 electrones.
El subnivel d aloja un máximo de 10 electrones.
El subnivel f aloja un máximo de 14 electrones.
Sabemos que Z (número atómico) es igual al número de protones (p+), que a su vez es igual al número de electrones (e-). Entonces Z = 11
Los números que están en la consigna (1s2, 2s2, 2p6, etc.) representan el número de órbitas y electrones que tiene el átomo. Entonces nos encontramos con un átomo de 3 órbitas, con 2 electrones en la primera (guiate por el exponente), 8 electrones en la segunda y 1 electrón en la tercera.
Sabiendo esto, podemos determinar fácilmente a qué grupo y periodo pertenece este átomo X
El periodo es igual al número de órbitas que tiene el elemento (3)
El grupo es igual al número de electrones de la última órbita (1)
Si buscamos en la tabla periódica (las columnas son los grupos y las filas los periodos) el átomo X es el sodio.