NH3 + O2 + NO + H2O se aprecia que hay igual numero de a. Atomos en los reactantes y en los productos b. Moleculus de reactantes y de productos c. Moles de reactantes y de productos
Respuestas
La reacción no está balanceada así que lo primero que hay que hacer es balancearla:
4NH3 + 5O2 --> 4NO + 6H2O
a. Vamos a verificar si hay igual número de átomos en los reactivos o reactantes y en los productos.
En los reactantes:
4 moles de N
4×3 = 12 moles de H
5×2 = 10 moles de O
Sumamos todo: 4+12+10 = 26 moles entre todos.
1 mol = 6,022×10²³ átomos
Entonces, en los reactantes hay 26×6,022×10²³ átomos.
Ahora vamos con los productos:
4 moles de N
4 moles de O
6×2 = 12 moles de H
6 moles de O
Sumamos todo: 4+4+12+6 = 26 moles entre todos.
Entonces en los productos hay 26×6,022×10²³ átomos.
En los productos y reactantes hay el mismo número de átomos.
b. Vamos a verificar si hay el mismo numero de moléculas de reactantes y productos.
En los reactantes:
4 moles de NH3
5 moles de O2
Lo sumamos: 4+5 = 9 moles entre ambas moléculas.
1 mol = 6,022×10²³ moléculas
Entonces hay 9×6,022×10²³ moléculas de reactantes.
En los productos:
4 moles de NO
6 moles de H2O
Los sumamos: 4+6 = 10 moles de productos.
Entonces hay 10×6,022×10²³ moléculas de productos.
Por lo tanto, no hay el mismo número de moléculas en los reactivos que en los productos. En los productos hay 6,022×10²³ moléculas más que en los reactantes.
c. Vamos a verificar si hay el mismo número de moles de reactantes que de productos.
En los reactantes:
4 moles de NH3
5 moles de O2
Sumamos: 4+5 = 9 moles de reactantes.
En los productos:
4 moles de NO
6 moles de H2O
Sumamos: 4+6 = 10 moles de productos.
Por lo tanto, hay 1 mol más de productos que de reactantes.
Soluciones:
a. Verdadero
b. Falso
c. Falso