¿Cuántos gramos de hidróxido de potasio (KOH) se necesitan para preparar 2500 ml de una solución 1.5 M?
Respuestas
La cantidad de gramos de hidróxido de potasio (KOH) necesarios para la preparación de la solución proporcionada es: 210 gramos KOH
La molaridad de una solución se define como el cociente entre los moles de soluto y el volumen de la solución en litros, es decir : M = moles de soluto/ volumen de la solución en litros, para determinar los gramos de hidróxido de potasio (KOH) que se necesitan para preparar 2500 ml de una solución 1.5 M se procede a convertir los mililitros de solución en litros y luego se aplica la fórmula de molaridad y se despeja los moles de soluto y por último se aplica un factor de conversión basado en el peso moleculra dl hidroxido de potasio KOH .
gramos KOH=?
V sol = 2500 ml * 1L /1000 ml = 2.5 L
M = 1.5 M
M = moles sto/ V sol (L)
Se despeja los moles de soluto :
moles de soluto = M * V sol ( L)
moles sto = 1.5 mol/L*2.5 L
moles sto = 3.75 moles
Peso molecular de KOH : Pm KOH = 56 g/mol
3.75 moles KOH* 56 g KOH/1 mol KOH = 210 gramos KOH
Para consultar puedes hacerlo aquí: https://brainly.lat/tarea/12178285
