Ayudenme amigos por favor....
Balancea por el metodo de inspeccion las ecuaciones que se te proporcionan y enseguida elige la opcion que contenga los coeficientes correctos
H2O + K > KOH + H2
a) 2,3,2,2
b) 1, 1, 1,2
c) 2,2,2,1
Respuestas
Respuesta:
2K + 2H2O → 2KOH + H2
Explicación:
En una reacción química, la cantidad de cada elemento no cambia. Por tanto, cada lado de la ecuación debe representar la misma cantidad de cualquier elemento en particular. En el caso de reacciones iónicas netas, la misma carga debe estar presente en ambos lados de la ecuación desequilibrada. Al cambiar el número escalar de cada fórmula molecular, la ecuación se puede equilibrar.
Uso de prueba y error / inspección
Ejemplo n. ° 1 (simple)
Las ecuaciones químicas simples pueden equilibrarse mediante inspección, es decir, mediante ensayo y error. Generalmente, es mejor equilibrar primero la molécula más complicada. El hidrógeno y el oxígeno generalmente se equilibran al final.
Na + O2 = Na2O
Para que esta ecuación esté equilibrada, debe haber una cantidad igual de Na en el lado izquierdo que en el lado derecho. Tal como está ahora, hay 1 Na a la izquierda pero 2 Na a la derecha. Este problema se resuelve poniendo un 2 delante del Na en el lado izquierdo:
2Na + O2 = Na2O
En esto hay 2 átomos de Na a la izquierda y 2 átomos de Na a la derecha. En el siguiente paso, los átomos de oxígeno también se equilibran. En el lado izquierdo hay 2 átomos de O y el lado derecho solo tiene uno. Esta sigue siendo una ecuación desequilibrada. Para solucionar esto, se agrega un 2 delante del Na2O en el lado derecho. Ahora la ecuación dice:
2Na + O2 = 2Na2O
Observe que el 2 del lado derecho está "distribuido" tanto al Na2 como al O. Actualmente, el lado izquierdo de la ecuación tiene 2 átomos de Na y 2 átomos de O. El lado derecho tiene 4 Na en total y 2 O. Nuevamente, esto es un problema, debe haber una cantidad igual de cada químico en ambos lados. Para arreglar esto, se agregan 2 Na más en el lado izquierdo. La ecuación ahora se verá así:
4Na + O2 = 2Na2O
Esta ecuación es una ecuación balanceada porque hay un número igual de átomos de cada elemento en los lados izquierdo y derecho de la ecuación.
Ejemplo n. ° 2 (complejo)
P4 + O2 = 2P2O5
Esta ecuación no está balanceada porque hay una cantidad desigual de O en ambos lados de la ecuación. El lado izquierdo tiene 4 P y el lado derecho tiene 4 P. Entonces los átomos de P están equilibrados. El lado izquierdo tiene 2 "O" y el lado derecho tiene 10 "O".
Para corregir esta ecuación desequilibrada, se agrega un 5 delante del O2 en el lado izquierdo para hacer 10 O en ambos lados, lo que da como resultado
P4 + 5O2 = 2P2O5
La ecuación ahora está balanceada porque hay una cantidad igual de sustancias en el lado izquierdo y derecho de la ecuación.
Ejemplo n. ° 3 (complejo)
C2H5OH + O2 = CO2 + H2O
Esta ecuación es más compleja que los ejemplos anteriores y requiere más pasos. La molécula más complicada aquí es C2H5OH, por lo que el equilibrio comienza colocando el coeficiente 2 antes del CO2 para equilibrar los átomos de carbono.
C2H5OH + O2 = 2CO2 + H2O
Dado que C2H5OH contiene 6 átomos de hidrógeno, los átomos de hidrógeno se pueden equilibrar colocando 3 antes del H2O:
C2H5OH + O2 = 2CO2 + 3H2O
Finalmente, los átomos de oxígeno deben equilibrarse. Como hay 7 átomos de oxígeno a la derecha y solo 3 a la izquierda, se coloca un 3 antes de O2, para producir la ecuación balanceada:
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O