Question

A y B forman una disolución ideal. La presión de vapor de A puro es 100.00 torr a 25°C. La presión de vapor de B puro es cero. La presión de vapor a 25°C de una disolución compuesta de 1.00 g de B y 10.00 g de A es 95.00 torr. Calcular la relación de pesos moleculares de A y B

Answer 1

La relación entre los Pesos Moleculares de A y B es:  Peso molecular de A/ Peso molecular de B = 0,526

Explicación:

A + B = Solución ideal

1 g de B + 10 g de A = disolución

Presión de vapor A puro (25 °C) = 100 Torr

Presión de vapor B puro (25 °C) = 0

Presión de vapor disolución (A + B)  (25 °C) = 95 Torr

Según la ley de Raoult, la presión de vapor parcial de cada componente de una mezcla ideal  es igual a la presión de vapor del componente puro multiplicado por su fracción molar en la mezcla.

Pₐ = P⁰ₐ ×  Xₐ

95 Torr = 100 Torr × Xa

Xa = 0,95

Fracción molar de A = moles de A / moles totales

moles de A = masa de A / Peso molecular de A = 10 g/ PMa

moles de B = masa de B / Peso molecular de B = 1 g / PMb

Fracción molar de A = ( 10/ PMa) / moles totales = 0,95

0,95 × moles totales = 10 / PMa

PMa × moles totales = 10/0,95

PMa × ( 10/ PMa) + (1/ PMb) ) = 10/0,95

10 + PMa / PMb = 10 / 0,95

PMa/ PMb = 10/0,95 - 10

PMa / PMb = 0,526

Peso Molecular de A / Peso Molecular de B = 0,526