En un balón de acero de 2 L de capacidad, se introducen 28 g de N2 y 64 g de O2 a 127°C. Determina la presión de la mezcla gaseosa en atmósferas.

Datos: PM (N2) = 28; PM (O2) = 32; R = 0,082 atm.L/mol.K

Respuestas

Respuesta dada por: fredymp17

Respuesta:

Respuesta, la presión es de 49.2 atm.

Explicación:

Fórmula

Presión * Volumen = Moles * constante de los gases ideales * Temperatura ( k )

Datos

Temperatura = 127 °C a K, para pasar de de °C a K , se le suman 273 K al °C. quedaría

127 ° C + 273 K = 400 k

Temperatura = 400 k

Volumen = 5 litros.

Constante gas ideal ( R ) = 0,082 atm * L / mol * k

Moles ( n ) = g/ mm

N2 = 28 g / 28 g/ mol = 1 mol

O2 = 64 g / 32 g/ mol = 2 mol

Entonces se suman 1 + 2 = 3 mol

-Mol = 3 mol

Presión = x atm

Reemplazar

P * V = n * R * t

x atm * 2 L = 3 mol * 0,082 atm * L / mol * k * 400 k

x * 2 = 98.4

x = 49.2 atm

Respuesta, la presión es de 49.2 atm.

Respuesta dada por: areliscresp

La presión total de la mezcla gaseosa es de 49.22 atm

¿Qué es la presión de una mezcla gaseosa?

La presión de una mezcla gaseosa es la presión resultante de sumar la presiones parciales de componentes de la mezcla. Según la teoría de Dalton en una mezcla de gases cada uno ejerce una presión propia, ya que se comporta como si estuviera solo en el recipiente que contiene la mezcla. La presión total de la mezcla es la sumatoria de las presiones parciales.

Hay varios procedimientos para calcular las presión total. Uno de estos es a través de la ecuación fundamental de los gases ideales, en cuyo caso se asume que los moles totales corresponden a la suma de los moles de cada componente. La ecuación fundamental es:

P V = n R T

Datos

V= 2 L

m (N2) = 28 g

m (O2) = 64 g

T= 127 °C +273.14 = 400.14 K

Pt=?

1. Despejar la presión total

P= n R T/V

2. Calcular los moles totales

moles N2= 28/14*2 g/ mol = 1 mol

moles O2= 64 g/ ( 16*2 g/ mol)= 2 mol