Question

Se hacen reaccionar 16 g de S con exceso de oxígeno, obteniéndose trióxido de azufre. Si se obtuvieron
30 g del producto, ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción?
S + O2 (g) SO3(g)

Answer 1

Respuesta:

Explicación

El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de oxidación

pasa de 0 a 1-

Cl2 0 + 2 e

-

2 Cl1-

Agente reductor. Es la especie química que en un proceso redox pierde electrones y por tanto

se oxida en dicho proceso, por ejemplo

Na0

Na1+

+ 1e

-

Balanceo por el método de óxido – reducción

Este método se basa en los cambios de números de oxidación

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Paso 1. Determinar los números de oxidación de todos los elemento presentes en la reacción.

1+ 7+ 2- 2+ 6+ 2- 1+ 6+ 2- 2+ 6+ 2- 3+ 6+ 2- 1+ 6+ 2- 1- 2-

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Paso 2. Se identifican los elemntos que cambian su estado de oxidación y se escriben como

semireacciones de oxidación y reducción.

Mn7+

Mn2+

Fe2+

Fe2

3+

Paso 3. Se efectua el balance de masa equilibrando el número de átomos

Mn7+ + 5 e-

Mn2+

2Fe2+

Fe2

3+

Paso 4. Balance de carga. Debe haber igual número de cargas en ambos lados de las

semireacciones con la cantidad de electrones que se ganan o se pierden en el proceso.

Mn7+ + 5 e-

Mn2+

2Fe2+

- 2 e-

Fe2

3+