Question

cuantas moleculas de un gas ideal hay en un volumen de 4220ml si la temperatura es de 279.35 k y la presion es 1.75 atm

Answer 1

P x V  = n x R x T

V = 4220 / 1000 = 4.22 L

n =          1.75 atm  x  4.22 L
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        0.0821(atm L /mol  K) 279.35 K

n = 0.322 moles

       1 mol ----------- 6.022 x 10²³  moléculas
0.322 mol -----------          x

       x = 1.939 x 10²³ moléculas