Question

¿cuál es la masa de 624 litros de gas butano que se encuentra a una temperatura de 27°c y a una presión de 900 mmhg?

Answer 1

Respuesta:

La masa del gas butano que ocupa 624 L, a las condiciones dadas de temperatura y presión, es de: 1,742 kg.

Explicación:

Tenemos gas butano (C₄H₁₀), en las condiciones:

T = 27 °C = 27 + 273 = 300 K

P = 900 mm Hg × 1 atm / 760 mm Hg = 1,18 atm

V = 624 L

Usando la ecuación de estado de gases ideales, tenemos que:

P . V = n . R . T

donde n = número de moles

n = masa / peso molecular

Peso molecular del butano = ( 4 × 12 ) + ( 1 × 10 ) = 58 g/mol

Despejando m en la ecuación:

P . V = ( m / Pm ) . R . T

Pm . P . V / ( R . T ) = m

m = ( 1.18 atm × 58 g / mol × 624 L ) / ( 0,082 atm . L/ K . mol ×300 K) = 1742 gramos = 1,742 kg

Explicación: