¿cuál es la masa de 624 litros de gas butano que se encuentra a una temperatura de 27°c y a una presión de 900 mmhg?
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La masa del gas butano que ocupa 624 L, a las condiciones dadas de temperatura y presión, es de: 1,742 kg.
Explicación:
Tenemos gas butano (C₄H₁₀), en las condiciones:
T = 27 °C = 27 + 273 = 300 K
P = 900 mm Hg × 1 atm / 760 mm Hg = 1,18 atm
V = 624 L
Usando la ecuación de estado de gases ideales, tenemos que:
P . V = n . R . T
donde n = número de moles
n = masa / peso molecular
Peso molecular del butano = ( 4 × 12 ) + ( 1 × 10 ) = 58 g/mol
Despejando m en la ecuación:
P . V = ( m / Pm ) . R . T
Pm . P . V / ( R . T ) = m
m = ( 1.18 atm × 58 g / mol × 624 L ) / ( 0,082 atm . L/ K . mol ×300 K) = 1742 gramos = 1,742 kg
Explicación:
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