Question

1.- El metanol, CH3OH, que se emplea como combustible puede fabricarse por la reacción del monóxido de carbono con hidrógeno.

CO + 2H2 →CH3OH

Suponga que se mezclan 356 g de CO con 65 g de H2.

a) ¿Cuál es el reactivo limitante?



b) ¿Qué masa de metanol se puede producir?



c) ¿Qué masa del reactivo en exceso queda después de que se ha consumido el reactivo limitante?





2.- La constante de equilibrio es 4.5 a 600° para la reacción

2SO2 + O2 ⇌ 2 SO3

Algo de SO3 gaseoso se colocó en un matraz de 1.0 L. Cuando la reacción alcanzó el equilibrio a 600°C, el matraz contenía 2.0 mol de O2 gaseoso (también de SO2 y de SO3). ¿Qué cantidad de SO3 se agregó originalmente al matraz?







3.- El ácido láctico es un ácido monoprótico que se forma de manera natural en la leche agria y se deriva del metabolismo del cuerpo humano. Una solución de 0.1 M de ácido láctico en agua:

a) ¿Cuáles son las formas ácido base involucradas en la reacción de disociación del compuesto?




b) ¿Cuáles son las concentraciones de las especies al equilibrio? K=1.4x10-4






c) Pregunta extra: ¿Cuál es el pH de esta solución?

Answer 1

pues preguntar a la siber