¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0,222 moles se encuentran a una temperatura de 159° y a una presión de 1148mmHg?
Respuestas
Respuesta dada por:
37
Los datos que da el ejercicio son
nº de moles= 0.222
Temperatura= 159º(supongo que son celsius)
Presión=1148 mmHg
entonces ocupamos la fórmula PV=nRT donde:
P=presión
V=volumen
n=moles
R=constante (0.08206 atm.l/nK)
T=Temperatura
de la fórmula despejamos el volumen, pasando P a dividir a la derecha
y susituímos los valores en la nueva fórmula, pero ojo: es necesario convertir los grados celsuis a Kelvin y los mmHg a atm. Y recuerda siempre escribir las unidades de medida para luego simplificarlas, así sabras la unidad de medida en que queda tu respuesta.
Así obtenemos 5.210 Litros como respuesta.
nº de moles= 0.222
Temperatura= 159º(supongo que son celsius)
Presión=1148 mmHg
entonces ocupamos la fórmula PV=nRT donde:
P=presión
V=volumen
n=moles
R=constante (0.08206 atm.l/nK)
T=Temperatura
de la fórmula despejamos el volumen, pasando P a dividir a la derecha
y susituímos los valores en la nueva fórmula, pero ojo: es necesario convertir los grados celsuis a Kelvin y los mmHg a atm. Y recuerda siempre escribir las unidades de medida para luego simplificarlas, así sabras la unidad de medida en que queda tu respuesta.
Así obtenemos 5.210 Litros como respuesta.
Respuesta dada por:
4
Respuesta:
la de arriba es
Explicación:
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