en un laboratorio disponemos de 45,5 g de trioxido de dinitrogeno:
a) escribe la fórmula del compuesto
b) qué representa dicha fórmula ?
c) calcula su masa molecular
d) calcula el número de moléculas
e) alla el número de átomos de cada elemento
Respuestas
a) escribe la fórmula del compuesto
N2O3
b) qué representa dicha fórmula ?
Un anhidrido de color azul, olor desagradable
c) calcula su masa molecular
N: 2 X 14 = 28 g/mol
O:3 x 16 = 48 g/mol
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Mm = 76 g/mol
d) calcula el número de moléculas
mol = masa/Mm
mol = 45.5 g / 76 g/mol = 0.598 mol
1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas
0.598 mol ----- x
x = 3.60 x 10²³ moléculas
e) Halla el número de átomos de cada elemento
N = 2 ÁTOMOS
O = 3 átomos
Para el compuesto químico trióxido de dinitrógeno, se tiene:
a) Fórmula molecular: N₂O₃
b) La molécula del compuesto está formada por 2 átomos de Nitrógeno y 3 átomos de Oxígeno.
c) Masa molecular = 76 g/mol
d) Número de moléculas en 45,5 g = 3,6052 × 10²³
e) Número de átomos de N = 7,2104 × 10²³
Número de átomos de O = 1,08156 × 10²⁴
¿Qué representa la fórmula molecular de un compuesto?
La fórmula molecular del compuesto representa la composición de la molécula, indicando el tipo y número de átomos de cada elemento componente.
Cálculo de la masa molar del compuesto N₂O₃
masa atómica de N =
masa atómica de O =
masa molar de N₂O₃ = ( 2 × 14 ) + ( 3 × 16 ) = 28 + 48 = 76 g/mol
Cálculo de número de moléculas en 45,5 g de N₂O₃
En un mol de N₂O₃ ( 76 gramos) se tiene el Número de Avogadro (6,022 × 10²³) de moléculas.
45,5 g N₂O₃ × 6,022 × 10²³ moléculas/ 76 g N₂O₃ = 3,6052 × 10²³ moléculas
Cálculo del número de átomos de cada elemento en 45,5 g N₂O₃
En 45,5 gramos de N₂O₃ se tienen 3,6052 × 10²³ moléculas y cada molécula de N₂O₃ tiene 2 átomos de Nitrógeno y 3 átomos de Oxígeno.
3,6052 × 10²³ moléculas × 2 átomos de N / molécula = 7,2104 × 10²³ átomos de Nitrógeno.
3,6052 × 10²³ moléculas × 3 átomos de O / molécula = 1,08156 × 10²⁴ átomos de Oxígeno.
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