Question

una mezcla de 1 litro de argon y nitrogeno a condiciones normales pesa 1.485g . si el peso del Ar=40 y del N =14 . El porcentaje en peso del nitrogeno en la mezcla es

Answer 1

1) Calcula el número de moles de la mezcla.

En condiciones normales 1 mol ocupa 22,4 litro, por lo tanto puedes establecer la siguiente proporción:

[1 mol / 22,4 litro] = x / 1 litro => x = [1/22,4] mol

2) Llama A al númro de moles de Ar y N al númro de moles de N

=> A + N = [1/22.4]

3) La masa de cada gas será el número de moles por las masa  atómica:

=> masa de A = A * 40
=> masa de N = N * 14

 masa total = masa de A + masa de N
=>  1,485 g = 40A + 14N

Por lo tanto, tienen dos ecuaciones con dos incógnitas:

(1) .... A + N = 1/22,4

(2) .... 40A + 14N = 1,485

4) Resuelve el sistema

Puedes multiplicar la ecuación (1) por 14 y restarla de la ecuación (2):

40A - 14A = 1,485 - 14/22,4

=> 26A = 0,86

=> A = 0,86 / 26 = 0,03308 mol

=> N = 1/22,4 - 0,03308 = 0,01156 mol

5) convierte el número de moles de N en gramos para hallar su porcentaje en peso:

0,01156 mol * 14 g/mol = 0,16184 g

% de N = [0,16184 / 1,485]*100 = 10,90%


Respuesta: 10,90%