Question

Un compuesto contiene el 40.1% de C; punto y, 6,6 % de H; y 53.32% de O. Si su peso molecular es 180 u.m.a. ¿cuál es su fórmula molecular?​

Answer 1

Respuesta:

F.E: CH2O

F.M.: C6H12O6

Explicación:

Un compuesto contiene el 40.1% de C;  6,6 % de H; y 53.32% de O. Si su peso molecular es 180 u.m.a. ¿cuál es su fórmula molecular?​

1. calcular moles de cada elemento

n C = 40.1 g / 12 g/mol = 3.34 mol

n H = 6.6 g / 1 g/mol = 6.6 mol

n O = 53.32 g / 16 g/mol = 3.33 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C: 3.34 mol / 3.33 mol = 1

H: 6.6 mol / 3.33 mol = 2

O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

3. F.E: CH2O

4. Calcular Mn de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

 Mm FE = 30 g/mol

5. calcular n

n = Mm Compuesto

         Mm FE

n = 180 g/mol

     30 g/mol

n = 6

6. F.M.: (CH2O)6 = C6H12O6