2. Se tienen 7 litros de LiBr ( bromuro de litio) para preparar una solución 6 molar , Cuántos moles se necesitaran? *
72 moles
62 moles
42 moles
52 moles
7. Se disuelven 35 gr de Mg(OH)2 en 1250ml de solución . Hallar la molaridad (M) *
0.48M
0.0048M
480M
48000M
4. Cuántos kgs de solvente hay en una solución 2m y contiene 8 moles de NaCl ( sal de cocina) *
2 kgs
3 kgr
8 kgs
4 kgs
8. Determinar la molalidad (m) de una solución, si se disuelven 25 gr de CaOH)2 en 230 gr de agua? *
0.14m
0.0014m
14m
1,4m
10. Se utilizan 700 gr de NaCl para preparar 5 litros de solución. ¿cuál es su concentración molar o molaridad? Hay que buscar las moles con n= gr/PM . *
24000M
2,41M
240M
22,4M
NOMBRE DEL ESTUDIANTE *
1. Se tienen 7 gramos de KBr (bromuro de potasio) en 2000 ml, de solución ¿Cuál será su molaridad? *
2 litros
0.025
1 litro
6 litros
9. Se tienen 4 moles de azúcar en 2,5 litros de solución. Cuál será su molaridad? *
1,6M
11,6M
0,166M
111,66M
5. Se tienen 7 gramos de MgSO4 (sal- sulfato de magnesio) en 4000 ml de solución ¿Cuál será su molaridad? *
0.0125
0.000000125
0.00025
0.25
GRADO *
3. Calcule la molalidad (m) de una solución, si se disuelven 125 gramos de Al(OH)3 en 750 gr de agua? *
5.1m
3.17m
6.2m
2.16m
6. Se tienen 6 moles de NaCl para preparar una solución de 0,3 molar ( 0,3 M) ¡cuántos litros se pueden preparar? *
2000 litros
200 litros
20 litros
20.000 litros
Respuestas
Respuesta:
FÓRMULAS:
M = moles soluto (n) n = m/Mm
V(L) solc.
m = mol soluto
Kg svte
Explicación:
2. Se tienen 7 litros de LiBr (bromuro de litio) para preparar una solución 6 molar, Cuántos moles se necesitaran?
n = M x V(L)
n = 6 mol/L x 7 L
n = 42 moles de soluto
7. Se disuelven 35 gr de Mg (OH)2 en 1250ml de solución. Hallar la molaridad (M)
Mm Mg(OH)2 = 58 g/mol
a. Calcular moles de soluto
n = 35 g / 58 g/mol = 0.603 moles
b. Calcular el volumen en litros
V = 1250 / 1000 = 1.250 L
c. Calcular la molaridad
M = 0.603 moles / 1.250 L
M = 0.48 molar
4. Cuántos Kgs de solvente hay en una solución 2 m y contiene 8 moles de NaCl (sal de cocina)
Kg svte = _8 moles_ = 4 Kg
2 mol/Kg
8. Determinar la molalidad (m) de una solución, si se disuelven 25 gr de Ca (OH)2 en 230 gr de agua?
Datos:
Mm Ca(OH)2 = 74 g/mol
a. Calcular moles
n = 25 g / 74 /mol = 0.337
b. Calcular molalidad
m = 0.337 moles / 0.230 Kg svte
m = 1.46 molal
10. Se utilizan 700 gr de NaCl para preparar 5 litros de solución. ¿Cuál es su concentración molar o molaridad? Hay que buscar las moles con n= gr/PM.
Datos:
PM = 58.5 g/mol
V = 5 L
m soluto = 700 g de NaCl
a. Calcular moles
n = 700 g / 58.5 g/mol = 11.965 moles
b. Calcular molaridad
M = 11.965 moles / 5 L
M = 2.39 molar ≈ 2.4 M
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1. Se tienen 7 gramos de KBr (bromuro de potasio) en 2000 ml, de solución ¿Cuál será su molaridad?
Datos:
PM = 119 g/mol
V = 2000 /1000 = 2 L
m (KBr) = 7 g
a. Calcular moles
n = 7 g / 119 g /mol = 0.05 moles
b. Calcular molaridad
M = 0.05 moles / 2 L
M = 0.025 molar
9. Se tienen 4 moles de azúcar en 2,5 litros de solución. Cuál será su molaridad?
a. Calcular molaridad
M = 4 moles / 2.5 L
M = 1.6 molar
5. Se tienen 7 gramos de MgSO4 (sal- sulfato de magnesio) en 4000 ml de solución ¿Cuál será su molaridad?
Datos:
PM = 120 g/mol
V = 4000 /1000 = 4 L
m (KBr) = 7 g
a. Calcular moles
n = 7 g / 120 g /mol = 0.05 moles
b. Calcular molaridad
M = 0.05 moles / 4 L
M = 0.0125 molar
3. Calcule la molalidad (m) de una solución, si se disuelven 125 gramos de Al(OH)3 en 750 gr de agua?
Mm Al(OH)3 = 78 g/mol
a. Calcular moles
n = 125 g / 78 /mol = 1.602
b. Calcular molalidad
m = 1.602 moles / 0.750 Kg svte
m = 2.14 molal
6. Se tienen 6 moles de NaCl para preparar una solución de 0,3 molar ( 0,3 M) ¡cuántos litros se pueden preparar? *
v = moles soluto
M
V = 6 moles / 0.3 mol/L
V = 20 Litros