Question

2. Se mezclan 2L de 02 (g) y 8L de N2 (g) medidos ambos a 1 atm y 25°C. La mezcla de gases se comprime hasta ocupar un volumen de 2L a 298K. a) ¿Cuál es la presión que ejerce la mezcla? b) ¿Cuál es la presión parcial de cada gas? c) indica el peso molecular de la mezcla. d) Calcula la densidad de la mezcla.
C) Indica el peso molecular de la mezcla.
D) Calcula la densidad de la mezcla. ​

Answer 1

Respuesta:

es la d amigo yayyyayayyayaya

Answer 2

Respuesta:

1) Condiciones iniciales:

El enunciado nos dice que son:

Volumen de 02, V02=2L

Volumen de N2, VN2=8L

Volumen de la mezcla= 2L+8L=10L

Temperatura= 0 grados centígrados= 0+273= 273 grados kelvin

Presión= 1atm

Si sabemos que: P·V=n·r·T

Aplicando los datos de las condiciones iniciales a la fórmula queda:

1 atm · 10L mezla= n · 0,082 · 273k

Despejamos n que es el numero de moles de la mezcla:

n= (1 · 10) / (0,082 · 273) = 0,4467 moles mezcla

2) Condiciones cuando la mezcla se comprime:

El enunciado nos dice que:

Volumen de la mezcla= 2L

Temperatura= 298k

Si sabemos que: P·V=n·r·T

Aplicando los datos de las condiciones cuando la mezcla se comprime a la fórmula queda:

P · 2L mezla= n · 0,082 · 298k

El enunciado nos pide despejar P, para ello utilizaremos la "n" despejada antes en el apartado 1.

P= (0,4467 moles mezcla · 0,082 · 298k) / 2L

P= 5,46 atm