Question

Al analizar un compuesto dio el siguiente resultado C:67.95%; H:5.69%; N:26.20%. En otra determinación por separado se halló que el peso molecular del compuesto es 108,3 . Calcular su fórmula mínima y molecular.

Answer 1

Respuesta:

F.E.: C3H3N

F.M.: C6H6N2

Explicación:

Al analizar un compuesto dio el siguiente resultado C: 67.95%; H: 5.69%; N: 26.20%. En otra determinación por separado se halló que el peso molecular del compuesto es 108,3 . Calcular su fórmula mínima y molecular.

1. calcular moles

n C = 67.95 g / 12 g/mol = 5.66 moles

n H = 5.69 g / 1 g/mol = 5.69 moles

n N = 26.20 g / 14 g/mol = 1.87 moles

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos.

C: 5.66 mol / 1.87 mol = 3

H: 5.69 mol / 1.87 mol = 3

N: 1.87 mol / 1.87 mol = 1

3. F.E.: C3H3N

4. Calcular Mm de la FE

C: 3 x 12 = 36 g/mol

H: 3 x 1 = 3 g/mol

N: 1 x 14 = 14 g/mol

Mm FE:  53 g/mol

5. calcular n

n = Mm Compuesto

            Mm FE

n = 108.3 g/mol

       53 g/mol

n = 2

6. F.M.: (C3H3N)2 = C6H6N2