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Respuesta:
En 1961 la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) adoptó como nuevo patrón el isótopo de carbono más común, el carbono 12, y se le asignó una masa atómica de 12 uma. En la actualidad el patrón sigue siendo el carbono 12, y la masa atómica del resto de los elementos se calcula en relación a este.
En la actualidad, tenemos que el átomo que se considera como átomo patrón viene siendo el carbono-12.
¿Qué es un átomo?
Un átomo no es más que la forma de materia más elemental que existe y que se caracteriza por conservar las propiedades de un elemento. Todo átomo está conformado por:
- Electrones
- Protones
- Neutrones
Respecto a la pregunta, tenemos que el carbono-12 viene siendo el átomo patrón, el mismo se toma como patrón para obtener la masa atómica de los nucleoides que se encuentran en la propia naturaleza.
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