Question

una masa gaseosa a 32°C ejerce una presión de 18 atmósferas si se mantiene constante el volumen, ¿que aumento sufrió el gas al ser calentando a 52°C?

Answer 1

Respuesta:

on inicial

T1 es temperatura inicial

P2 es presion

Explicación:

Answer 2

El aumento que sufrió el gas al ser calentado a 52°C es:  19.18 atm

Datos

Datos:

P₁= 18 atm

T₂= 52°C= 325 K

P₂=?

T₁= 32°C= 305K

Ley de Gay- Lussac

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay-Lussac la cual plantea que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.

Matemáticamente se tiene que:

P α T

P= kT

Su fórmula es:

P₁*T₂=P₂*T₁

Reemplazando los datos:

(18 atm)(325K)= P₂(305 K)

P₂= (18 atm)(325K)/ 305 K

P₂=19.18 atm

Por lo tanto, el aumento que sufrió el gas fue de 19.18 atm

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