Question

Una muestra de 1.261g de cafeina contiene 0.624g de C, 0.065g de H , 0.364g de N y 0.208g de O.
¿Cuál es la fórmula Empírica de la Cafeína?
ayúdenme porfavor (ب_ب)​

Answer 1

Respuesta rápida

C4H5N2O

1. Sacamos el porcentaje de cada uno de los elementos, eso lo hacemos dividiendo lo que hay de cada elemento entre el total que tenemos y multiplicandolo por 100

Carbono: (0.624/1.261)×100=49.48%

Hidrógeno: (0.065/1.261)×100=5.15%

Nitrógeno: (0.364/1.261)×100=28.86%

Oxígeno: (0.208/1.261)×100=16.49%

Verificamos que la suma nos de 100

porcentaje=49.48+5.15+28.86+16.49

porcentaje=99.98

Vamos a dividir cada uno de los porcentajes entre la masa molar de nuestro atomo (carbono, hidrógeno, etc.)

Esto lo hacemos ya que estamos considerando que tenemos 100 gramos de la mezcla y al dividir entre su masa molar estamos encontrando la relación de mol que hay de cada elemento.

Masas molares

C: 12g/mol

H: 1g/mol

N: 14 g/mol

O: 16g/mol

Carbono: 49.48/12=4.12

Hidrógeno: 5.15/1=5.15

Nitrógeno: 28.86/14=2.06

Oxígeno: 16.49/16=1.03

Ahora vamos a dividir esos números entre el valor más pequeño de los anteriores

Carbono: 4.12/1.03=4

Hidrógeno: 5.15/1.03=5

Nitrógeno: 2.06/1.03=2

Oxígeno: 1.03/1.03=1

Los números que salieron serán la relación de átomos que tendrá la formula empírica o fórmula mínima

Formula mínima

C4H5N2O

Sabemos que esto es correcto debido a que la formula empírica o mínima es la mínima relación de átomos que hay en una molécula.

La molécula de la cafeína tiene la relación de átomos

C8H10N4O2

Si dividimos a la mitad cada relación de átomos nos quedaría

C4H5N2O

Que es justamente la que encontramos