Para una solución de ácido acético, CH3COOH, 0.1 M que tiene un porcentaje de disociación del 1,3%. Calcular su constante de disociación.
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Hola. Te envío el resultado. Saludos.
Constante de disociación=Constante de acidez= Ka=1.712x10^-5
Esto es algo extra.
PKa= es el logaritmo de la constante de disociación= -log [Ka]
Del ácido acético.
PKa= -log [1.712x10^-5]=4.76
Constante de disociación=Constante de acidez= Ka=1.712x10^-5
Esto es algo extra.
PKa= es el logaritmo de la constante de disociación= -log [Ka]
Del ácido acético.
PKa= -log [1.712x10^-5]=4.76
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