Question

estequiometría en la vida cotidiana

Answer 1

 En la vida cotidiana existen varios elementos que dia a dia usamos para nuestros beneficios  como el shampoo, el jabon, aceites, gasolina, el petroleo, hasta los mismos alimentos; los ingenieros quimicos usan la estequiometria como herramienta base de la produccion de los elementos anteriormente mencionados, puesto que un objeto puede contener compuestos quimicos que deben ser manejados con perfecta precision para aprovechar el maximo de un material quimico, en otras palabras con la estequiometría permite obtener ganancias a una empresa y no que el desarrollo de un producto genere perdidas para esta. La estequiometría se define como  el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción quimica, el cual en las industrias se usa para la optimizacion de los procesos quimicos, la idea principal es generar lo menos posible de desperdicios  en un producto. En una reaccion quimica siempre se conserva la masa,  se busca  guardar relacion de los reactivos  y los productos, a lo anterior se le conoce como calculo estequiométrico. Un ejemplo basico de una reaccion quimica es cuando se quiere hallar la suficiencia de un reactivo para saber si generara gastos o ganancias, se dice que un reactivo es eficiente cuando esta más del 75% , puesto que en la mayoría de laboratorios o me atrevería a decir que en todos las sustancias quimicas no estan completamente puras, pues existen factores que cambian los reactivos como la temeperatura, el higiene o condiciones del lugar o simplemente el operador de dichas sustancias; pero con la estequiometría  intenta prevenir distintos gastos hallando la eficiencia de una reacción quimica, si es o no viable para la producción en la industria.  Es necesario que para realizar un calculo estequiometrico la  ecuacion de una reacción quimica este balanceada, vale la pena resaltar que la estequiometría es un calculo cuantitativo como ya dicho. he de tomar uel siguiente ejemplo: Mg + O2 ® MgO
2 Mg + O2 ® 2 MgO Reacción balanceadaEl coeficiente estequiométrico corresponde a cierto número de un reactivo que permite tantear o igualar una ecuación quimica, en las matemáticas una ecuación debe ser igual en un lado como en el otro. La reacción anterior se lee como : 2 ATG de Magnesio reaccionan con un mol de Oxígeno y producen 2 moles de Oxído de magnesio (reacción de síntesis)
    2ATG Mg = 49 g 1 mol de O2 = 32 g 2 moles de MgO = 81 g  Lo que demuestra la ley de Lavoisiere " la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma " , cuando reaccionan 49g más 32g y se producen 81 g .Existen varios calculos estequiométricos como el reactivo limite que es aquel calculo que permite determinar cual es el reactivo que limita una reacción quimico y cual reactivo se da en exceso; tambien existen los calculos de moles que permite identificar un reactivo en gramos a moles y establecer igualdades o hallar una incognita dentro de una ecuación quimica, sucediendo lo mismo con el calculo de número de atomos o de moleculas;  ademas existe el volumen molar que es el espacio ocupado por un mol de cualquier sustancia gaseosa en condiciones de presión y temperatura; y finalmente los reactivos o productos, pues son los elemntos que proporcionan mayor información para el calculo estequiométrico. En conclusion la estequiometría es una herramienta crucial para una industria, en el que a partir de una ecuación quimica podemos extraer mucha informacion y establecer relaciones para la optimización de un producto sea jabón, gasolina u otros, ademas una ventaja es que tambien en las ecuaciones se pueden obtener datos de cantidad, de eficiencia y de resultados.