Question

un compuesto posee potasio=23,70%;cobaldo=17,93%;azufre=19,45%;y el resto de oxigeno. si su peso molecular es 1340g,cual es la formula molecular del compuesto?

Answer 1

Respuesta:

FM: (K2CoS2O8)4  = K2Co4S8O32

Explicación:

Un compuesto posee potasio = 23,70%; cobalto = 17,93%; azufre = 19,45%; y el resto de oxígeno. Si su peso molecular es 1340.  Cuál es la fórmula molecular del compuesto?

1. calcualr % de oxigeno

% O = 100 % - 23,70% - 17,93% - 19,45%;

% O = 38.92 %

2. calcular moles

n K = 23.70 g / 39 g/mol = 0.6 moles

n Co = 17.93 g / 59 g/mol = 0.3 moles

n S = 19.45 g / 32 g/mol = 0.6 moles

n O = 38.92 g / 16 g/mol = 2.4 moles

3. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

K = 0.6 mol / 0.3 mol = 2

Co = 0.3 mol / 0.3 mol = 1

S =  0.6 mol / 0.3 mol = 2

O = 2.4 mol / 0.3 mol = 8

4. FE: K2CoS2O8

5. Calcular Mm de la formula empirica

K: 2 x 39 =  78 g/mol

Co = 1 x 59 = 59 g/mol

S = 2 x 32 = 64 g/mol

O = 8 x 16 = 128 g/mol

                 = 329 g/mol

6. calcularn

n = Mm FM / Mm FE

N = 1340 g/mol

       329 g/mol

n = 4

7. FM: (K2CoS2O8)4  = K2Co4S8O32