Question

Pregunta A1.- Considere los elementos siguientes: Ti (Z = 22), Mn (Z = 25), Ni (Z = 28) y Zn (Z = 30).

a) Escriba sus configuraciones electrónicas.
b) Indique el grupo y el periodo a los que pertenece cada uno de los elementos.
c) Justifique si alguno de ellos presenta electrones desapareados.
d) Justifique si alguno de ellos conduce la electricidad en estado sólido.

Prueba selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2014-2015. Química.

Answer 1

a) Ti: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^2$
Mn: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^5$
Ni: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^8$
Zn: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10}$

b) Todos los elementos pertenecen al cuarto periodo y los grupos a los que pertenecen son 4, 7, 10 y 12 respectivamente.

c) Tienen electrones desapareados todos excepto el Zn porque ha llenado completamente el nivel "3d". En el resto de los casos, teniendo en cuenta el Principio de Hund, los electrones se disponen de manera que estén desapareados dentro del mismo nivel.

d) Todos ellos conducen la electricidad en estado sólido puesto que todos son metales de transición.