POR FAVOR AYUDA EN ESTO, LO NECESITO
Para llevar a cabo una reacción de neutralización se mezcla en un calorímetro
a presión constante una muestra de 200 mL de Ba(OH) 2 0,431 M con 200 mL de
HCl 0,862 M. La capacidad calorífica del calorímetro es insignificante. La
temperatura inicial de las disoluciones de HCl e Ba(OH) 2 es la misma a 20,48°C.
Considerando que para el proceso: H + (ac) + OH – (ac) → H 2 O(l), (relación 1:1,
ácido:base) el calor de neutralización es de –56,2 kJ/mol, determine la
temperatura final de la disolución mezclada, suponiendo que no se pierde calor en
los alrededores.(d (H2O) =d (solución) =1g/mL)
Potococido234:
¿tulaperaconlapapaya?
Respuestas
Respuesta dada por:
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Respuesta:
Vas en la facultad de quimica y biologia de la usach, te vai sapiao jojojojojojo
Explicación:
FUNAO
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