calcular la fórmula empírica de la sustancia que está compuesta por 40% de carbono y 60% de hidrogeno
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Los porcentajes se toman como gramos.
La ecuación es:
Gramos del elemento (1 mol del elemento / peso del elemento)
40gC (1 mol C / 12gC) = 3
60gH (1 mol H / 1.01gH) = 59
Se dividen dentro del menor resultado:
40gC (1 mol C / 12gC) = 3 / 3 = 1
60gH (1 mol H / 1.01gH) = 59 / 3 = 19.66 ≈ 20
Su fórmula empírica es CH₂₀
La ecuación es:
Gramos del elemento (1 mol del elemento / peso del elemento)
40gC (1 mol C / 12gC) = 3
60gH (1 mol H / 1.01gH) = 59
Se dividen dentro del menor resultado:
40gC (1 mol C / 12gC) = 3 / 3 = 1
60gH (1 mol H / 1.01gH) = 59 / 3 = 19.66 ≈ 20
Su fórmula empírica es CH₂₀
stefanyea11:
gracias
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