Question

calcula el punto de ebullición y de congelación de una solución de na2 so4 que se preparo disolviendo 0.87 grados de soluto na2 so4 en 500 grados de H2O​

Answer 1

Respuesta:

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Puntos de ebullición y de fusión de una disolución acuosa de sulfato de potasio

Miércoles 25 de marzo de 2020,  por F_y_Q

Descenso crioscópico Aumento ebulloscópico Propiedades coligativas RESUELTO

Calcula el punto de ebullición y de congelación de una solución de \ce{K2SO4} que se preparó disolviendo 0.87 g de soluto en 500 g de agua.

Datos: K = 39 ; S = 32 ; O = 16 ; k_c\ (\ce{H2O}) = 1.86^oC\cdot kg\cdot mol^{-1} ; k_e\ (\ce{H2O}) = 0.52^oC\cdot kg\cdot mol^{-1}

SOLUCIÓN:

Cuando se disuelve un soluto en un disolvente puro se producen dos efectos: un descenso del punto de fusión (descenso crioscópico) y un aumento del punto de ebullición (aumento ebulloscópico). En ambos casos la variación de las temperaturas de cambio de estado siguen una expresión análoga: \color{blue}{\Delta T  = i\cdot k\cdot m}.

Como el sulfato de potasio es un electrolito fuerte, el valor de i es tres, que son los iones en los que se disocia (\ce{2K+} y \ce{SO4-}). La molalidad de la disolución, m, es: