Question

Se quema etano (C₂H₆) con oxigeno produciendo dioxido de carbono (CO₂) y agua como vapor, si se hace arder 1,9 Kg de etano
C₂H₆ + 2O₂---------> CO₂ + 2H₂O
Determina
A)Los gramos de oxigeno que se necesitan para que ocurra la combustión
B)Cuantos gramos de dioxido de carbono se produjeron

Answer 1

2 C2H6 + 7 O2 →4 CO2 + 6 H2O  balanceada

Mm C2H6 = 30 g/mol
         CO2 = 44 g/mol
           O2 = 32 g/mol

g O2= 1.9 Kg C2H6 x 1000 g C2H6 x 1 mol C2H6 x 7 mol O2 x 32 g O2
                                   ``````````````````    `````````````````  ````````````    ````````````
                                         1 Kg C2H6  30 g C2H6      2molC2H6  1 molO2

g = 7093.33 de oxigeno


g CO2= 1.9 Kg C2H6 x 1000 g C2H6 x 1 mol C2H6 x 4 mol CO2 x 44 g CO2
                                     ``````````````````    `````````````````     ````````````    ````````````
                                         1 Kg C2H6  30 g C2H6      2molC2H6    1 mol CO2

g = 5573,33 de dioxido de carbono

Answer 2

Hola. Se necesitan 7076.555 g O2.
Se producen 5561.623 g CO2.

Te anexo el procedimiento en las siguientes fotos. Saludos.
Incluso el balanceo.