Question

El amoniaco reacciona con el oxigeno según la siguiente reacción : NH₃ + O₂ -------> NO + H₂O.
En un recipiente cerrado se agregan 200 gramos de amoniaco y 200 gramos de oxigeno
determina:
A)El reactivo limitante y los gramos de reactivo que sobra
B)Determina los gramos de monoxido de nitrogeno que se obtienen suponiendo un rendimiento de la reacción del 70%

Answer 1

Mm NH3 = 17 g/mol
           O2 = 32 g/mol
         NO = 30 g/mol

calcular moles a partir de los gramos:
mol NH3 = 200 g/ 17 g/mol = 11,76
mol O2 = 200 g/ 32g/mol = 6.25 mol

calcular moles a partir de la ecuacion:

 4 NH3 + 5 O2→ 4 NO + 6 H2O

mol NO =  11.76 mol NH3 x 4 mol NO
                                             ````````````
                                             4 mol NH3
mol NO = 11.76

mol NO = 6.25 mol O2  x 4 mol NO
                                         ````````````
                                          5 mol O2

mol NO = 5  ( a partir de 6.25 mol de O2)

RL = OXIGENO

g que sobran= ?

g NH3 = 200 g O2 x 68 g NH3 (4 x 17)
                                 ````````````
                                 160 gO2 (5 x 32)
g NH3 = 85

SOBRAN = 200 g NH3 - 85 g NH3 = 115 g NH3

g NO = 5 mol no  X 30 g/mol = 150 g

% rend = rend. real  x 100
               ````````````
               rend.teórico

rend. real = 70 x 150 g
                   ``````````````
                       100

rend. real = 105 g

Answer 2

Hola. a) El reactivo limitante es el O2. Sobran 114.842 g de NH3.
b) Se obtiene 105. 042 g NO cuando hay un rendimiento del 70%.

Te anexo procedimiento en fotos, porque estoy mediante el cel. Saludos.