El amoniaco reacciona con el oxigeno según la siguiente reacción : NH₃ + O₂ -------> NO + H₂O.
En un recipiente cerrado se agregan 200 gramos de amoniaco y 200 gramos de oxigeno
determina:
A)El reactivo limitante y los gramos de reactivo que sobra
B)Determina los gramos de monoxido de nitrogeno que se obtienen suponiendo un rendimiento de la reacción del 70%
Respuestas
Respuesta dada por:
22
Mm NH3 = 17 g/mol
O2 = 32 g/mol
NO = 30 g/mol
calcular moles a partir de los gramos:
mol NH3 = 200 g/ 17 g/mol = 11,76
mol O2 = 200 g/ 32g/mol = 6.25 mol
calcular moles a partir de la ecuacion:
4 NH3 + 5 O2→ 4 NO + 6 H2O
mol NO = 11.76 mol NH3 x 4 mol NO
````````````
4 mol NH3
mol NO = 11.76
mol NO = 6.25 mol O2 x 4 mol NO
````````````
5 mol O2
mol NO = 5 ( a partir de 6.25 mol de O2)
RL = OXIGENO
g que sobran= ?
g NH3 = 200 g O2 x 68 g NH3 (4 x 17)
````````````
160 gO2 (5 x 32)
g NH3 = 85
SOBRAN = 200 g NH3 - 85 g NH3 = 115 g NH3
g NO = 5 mol no X 30 g/mol = 150 g
% rend = rend. real x 100
````````````
rend.teórico
rend. real = 70 x 150 g
``````````````
100
rend. real = 105 g
O2 = 32 g/mol
NO = 30 g/mol
calcular moles a partir de los gramos:
mol NH3 = 200 g/ 17 g/mol = 11,76
mol O2 = 200 g/ 32g/mol = 6.25 mol
calcular moles a partir de la ecuacion:
4 NH3 + 5 O2→ 4 NO + 6 H2O
mol NO = 11.76 mol NH3 x 4 mol NO
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4 mol NH3
mol NO = 11.76
mol NO = 6.25 mol O2 x 4 mol NO
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5 mol O2
mol NO = 5 ( a partir de 6.25 mol de O2)
RL = OXIGENO
g que sobran= ?
g NH3 = 200 g O2 x 68 g NH3 (4 x 17)
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160 gO2 (5 x 32)
g NH3 = 85
SOBRAN = 200 g NH3 - 85 g NH3 = 115 g NH3
g NO = 5 mol no X 30 g/mol = 150 g
% rend = rend. real x 100
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rend.teórico
rend. real = 70 x 150 g
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100
rend. real = 105 g
Freddybarrios:
gracias amiga
Respuesta dada por:
10
Hola. a) El reactivo limitante es el O2. Sobran 114.842 g de NH3.
b) Se obtiene 105. 042 g NO cuando hay un rendimiento del 70%.
Te anexo procedimiento en fotos, porque estoy mediante el cel. Saludos.
b) Se obtiene 105. 042 g NO cuando hay un rendimiento del 70%.
Te anexo procedimiento en fotos, porque estoy mediante el cel. Saludos.
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