Question

Determine la fórmula empírica de cada uno de los compuestos a partir de los datos experimentales

a. 1.99 g de aluminio se combinan con 1.76 g de oxigeno

b. 1.07 g de carbono se combinan con 1.43 g de oxigeno

c. 2.95 g de sodio se combinan con 0.500 g de oxigeno

d. 0.500 gramos de azufre se combinan con 0.500 g de oxigeno

Answer 1

a. 1.99 g de aluminio se combinan con 1.76 g de oxigeno

mol Al = 1.99 g / 27 g/mol = 0.073 mol
mol O = 1.76 g / 16 g/mol = 0.11 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

Al = 0.073 mol / 0.073 mol = 1 x 2 = 2
 O: 0.11 mol / 0.073 mol = 1.5 x 2 = 3
se multiplica por dos ya que hay un resultado con 0,5

FORMULA EMPIRICA = Al2O3 (OXIDO DE ALUMINIO)

b. 1.07 g de carbono se combinan con 1.43 g de oxigeno

mol C = 1.07 g / 12 g/mol = 0.089 mol
mol O = 1.43 g / 16 g/mol = 0.089 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

Al = 0.089 mol / 0.089 mol = 1
 O: 0.089 mol / 0.089 mol = 1

FE = CO (monóxido de carbono)

 c. 2.95 g de sodio se combinan con 2.05 g de azufre

mol Na = 2.95 g / 23 g/mol = 0.128 mol
mol S = 2.05 g / 32  g/mol = 0.064 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Na = 0.128 mol / 0.064 mol = 2
 S: 0.064 mol / 0.064 mol = 1

FE = Na2S

d. 0.500 gramos de azufre se combinan con 0.500 g de oxigeno

mol S = 0.500 g/ 32 g/mol = 0.0156 mol
mol O = 0.500 g/ 16 g/mol = 0.0313 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

S = 0.0156 mol / 0.0156 mol = 1
O = 0.0313 mol = 0.0156 mol = 2

FE = SO2 (DIOXIDO DE AZUFRE)