Question

Una muestra de Neón, de 5 moles se confina en un recipiente de 3.14 litros.
a) Cuál es la temperatura, si la presión es de 2.50 atmósfera?
b) Cuál es la Densidad del la muestra?

Answer 1

Respuesta:

La temperatura de la muestra del neón es de 19.15 K y la densidad de la muestra es de 0.0318 g/mL

Explicación:

Datos:

n: 5 moles de Neon

V: 3.14 L

P: 2.50

R: 0.082 L* atm/ mol* K

T= ?

a) Para este inciso nos pide calcular la temperatura si la presión es de 2.50 atm.

Para ello utilizaremos la ecuación de estado de gases ideales:

P. V = n. R. T

Despejando para temperatura nos queda:

T: PV/nR

Reemplazando los datos:

T:$\frac{(2.50)(3.14)}{(5)(0.082}$

T: 19.15 K

b) Para este inciso necesitamos conocer la masa molar del neon.

Neon= 20 g/mol

Debemos convertir de mol a gramo

5 moles de Neon*(20 g de Neon/1 mol de Neon)

=100 g de Neon

Conversion de Litro a mL

1 L= 1000 mL

3.14 L*(1000 mL/1 L)= 3140 mL

Para calcular la densidad debemos emplear la formula densidad: masa/volumen

Sustituyendo nos queda:

Densidad: 100 g/3140 mL

Densidad: 0.0318 g/mL