Question

Un compuesto contiene nitrógeno y oxígeno , con 25,9 % de nitrógeno
¿cuál es la fórmula empírica?​

Answer 1

Respuesta:

jddkodkekdkfklwkdk LO SIENTO PERO QUIERO LOS PUNTOS :(

Answer 2

100 - 25.9 = 74.1 % de oxígeno.

Los porcentajes se toman como gramos de compuesto. Esos gramos los multiplicas * 1 mol / peso del elemento.

25.9 gN * 1 mol / 14.0067gN = 1.85
74.1 gO * 1 mol / 16gO = 4.63

Los resultados se dividen dentro del menor:

25.9 gN * 1 mol / 14.0067gN = 1.85 / 1.85 = 1

74.1 gO * 1 mol / 16gO = 4.63 / 1.85 = 2.50

Como debe quedar un número exacto, de multiplica * 2 ambos resultados.

25.9 gN * 1 mol / 14.0067gN = 1.85 / 1.85 = 1 * 2 = 2

74.1 gO * 1 mol / 16gO = 4.63 / 1.85 = 2.50 * 2 = 5

Su Fórmula empírica es N2O5