Question

una reacción química se combinan 6.75 G de azufre con 7.14 g de vanadio deducir la fórmula empírica del producto​

Answer 1

Respuesta:

VS (Sulfuro de vanadio II)

Explicación:

Para llegar a esta deducción, tenemos que buscar primero el pero molecular de cada elemento:

S=32.064 g/mol

V=50.941 g/mol

Posteriormente, se deben sacar los moles con los gramos propuestos en el enunciado.

$mol=\frac{6,75g}{32,064 g/mol} =0,21 mol$

$mol=\frac{7,14g}{50,941 g/mol}=0,14mol$

Posteriormente, debemos de dividir los moles de todos los elementos con el que tiene menos moles, en este caso, el menor es 0,14 mol.

Dividimos entonces:

$\frac{0,21}{0,14}=1,5$

$\frac{0,14}{0,14}=1$

Al quedarnos uno en decimal, debemos de dejar el decimal de lado y nos quedaría como 1.

Entonces, el S y V tienen 1 átomo en la molécula, quedando como VS.

Espero haber sido de ayuda :)