Question

El vinagre es una disolución acuosa de ácido acético (CH3COOH). Cada litro de vinagre contiene 50 g de ácido acético. ¿Cuál es la molaridad de esta disolución?

DATOS
PROCEDIMIENTO
RESPUESTA

Answer 1

Respuesta:

0.0833 mol/L

Explicación:

El ácido acético cuya fórmula semidesarrollada conoces, tiene dos átomos de carbono, cuatro hidrógenos y dos oxígenos.

En la tabla periódica de la IUPAC puedes obtener la masa molar de cada elemento.

C: 12.011 g/mol (2) = 24.022 g/mol

H: 1.008 g/mol (4) = 4.032 g/mol

O: 15.999 g/mol (2) = 31.998 g/mol

total: 60.052 g/mol CH3COOH

por definición la molaridad es la cantidad de sustancia de un soluto en un litro de disolución.

cantidad de sustancia en los 50 g de ácido acético: 50 g CH3COOH ( 1 mol CH3COOH/ 60.052 g CH3COOH) = 0.833 mol CH3COOH

0.833 mol CH3COOH/ 1L = 0.833 mol/L o M.