Respuestas
Respuesta: La disolución y la precipitación de compuestos son fenómenos que se presentan corrientemente en la naturaleza. Por ejemplo la preparación de muchos productos químicos industriales, como el Na2CO3, está basada en reacciones de precipitación. Por otro lado, la disolución del esmalte de los dientes, que está formado principalmente por hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH), por medio de soluciones ácidas es la causante del deterioro de los dientes. Existen reglas generales que permiten predecir la solubilidad de los compuestos iónicos en el agua. Aunque estas reglas son muy útiles no permiten hacer predicciones cuantitativas acerca de cuanto de estos compuestos iónicos será posible disolver en una cantidad dada de agua. Estas reglas generales se muestran en la Tabla 4.1 Tabla 4.1. Reglas de solubilidad para compuestos iónicos a 25ºC Compuestos Solubles Excepciones Compuestos que contienen iones de los metales alcalinos (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+) y el ion amonio (NH4+) Compuestos que contengan los aniones nitrato (NO3-), bicarbonato (HCO3-) y clorato (ClO3-) Compuestos que contengan iones haluros (Cl-, Br-, I-) Haluros de Ag+, Hg22+ y Pb2+ Compuestos que contengan ion sulfato (SO42-) Sulfatos de Ag+, Ca2+, Sr2+; Ba2+ y Pb2+ Compuestos que contengan ion acetato (C2H3O2-) Compuestos Insolubles Excepciones Compuestos que contengan los aniones carbonato (CO32-), fosfato (PO43-), cromatos (CrO42-), sulfuro (S2-) Compuestos que contengan iones de metales alcalinos y ion amonio Compuestos que contengan ion hidróxido (OH-) Compuestos que contngan iones de los metales alcalinos y el ion Ba2+
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