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Respuesta:
¿Cuantos gramos de NaOH, hay en 2L de solucion 2.5 molar?
Explicación:
M = moles soluto
litros de solucion
moles soluto = M . L
moles soluto = 2,5 mol/L . 2 l
moles soluto = 5 mol
mol = gramos / MM
gramos = mol . MM
MM NaOH = 23 g/mol . 1 + 16 g/mol . 1 + 1 g/mol . 1
MM NaOH =23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol
MM NaOH = 40 g/mol
gramos = 5 mol . 40 g/mol
gramos = 200 g
la molalidad de una solucion preparada a partir de 2 moles de CaCO3 y 1000 gramos de solvente debe ser:
a)1
b)2
c)10
d)12
es la b
a)1
b)2
c)10
d)12
es la b
100 mL de solucion de KCI al 20% M/V contiene:
a) 20 gramos de soluto
b)80 gramos de solvente
c)100 ml de solvente
d)25 gramos de soluto
a) 20 gramos de soluto
b)80 gramos de solvente
c)100 ml de solvente
d)25 gramos de soluto
a) solo l debes saber que al hablar de 20% significa que tendrás 20 gramos de soluto disuelto en 100 ML de solución
para disminuir la solubilidad de un gas a gas se puede:
disminuir la temperatura
agregar un catalizador
agregar mas solvente
disminuir la presión
disminuir la temperatura
agregar un catalizador
agregar mas solvente
disminuir la presión
se han disuelto 2 moles de NaCI en agua hasta completar 10 litros de solución, entonces, la concentración molar de la solución es:
1) 0,1 M
2) 0,2 M
3) 2M
d) 5 M
1) 0,1 M
2) 0,2 M
3) 2M
d) 5 M
para disminuir la solubilidad de un gas a gas se puede:
disminuir la temperatura
agregar un catalizador
agregar mas solvente
disminuir la presión
disminuir la temperatura
agregar un catalizador
agregar mas solvente
disminuir la presión
11- ¿Qué significa que una disolución tenga una concentración 0, 1mol / L * i * t * r; (0,1 M)? *a) Que 0,1 mol de soluto / 1 Litro de soluciónb) Existen 0,1 I mo de soluto/cualquier cantidad de disolventeOc) 0,1 mol de oluto/ 1 mol de disolventeOd) 1 mol de soluto/0,1 mol de disolvente
La solubilidad de un gas en agua aumenta con la presión ejercida por el gas sobre el disolvente. Si la presión disminuye, la solubilidad disminuye también es la (a ) disminuir la temperatura
11- ¿Qué significa que una disolución tenga una concentración 0, 1mol / L * i * t * r; (0,1 M)? *
a) Que 0,1 mol de soluto / 1 Litro de solución
b) Existen 0,1 I mo de soluto/cualquier cantidad de disolventeO
c) 0,1 mol de oluto/ 1 mol de disolventeO
d) 1 mol de soluto/0,1 mol de disolvente
a) Que 0,1 mol de soluto / 1 Litro de solución
b) Existen 0,1 I mo de soluto/cualquier cantidad de disolventeO
c) 0,1 mol de oluto/ 1 mol de disolventeO
d) 1 mol de soluto/0,1 mol de disolvente
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a) 20 gramos de soluto
b)80 gramos de solvente
c)100 ml de solvente
d)25 gramos de soluto