Question

AYUDA
En una reacción de combustión completa para el n-octano (P.M=114,23g/mol) se obtiene CO2 (P.M=44,01g/mol) y H2O (PM=18g/mol), de acuerdo a la información suministrada y con ayuda de la siguiente ecuación,
C_8 H_18 + 10O_2→8CO_2+9H_2 O
Determinar cuántas moles de n-octano se emplearon en la reacción de combustión completa para obtener 704,16g de CO2 y 324g de H2O,
A
1 mol de n-octano

B
20 moles de O2

C
2 moles de n octano

D
228,46g de n-octano

Answer 1

Respuesta:

Opción c)  n = 2 moles de n-octano

Explicación:

En una reacción de combustión completa para el n-octano

(P.M = 114,23g/mol) se obtiene CO2 (P.M = 44,01 g/mol) y H2O (PM =18 g/mol), de acuerdo a la información suministrada y con ayuda de la siguiente ecuación:

                        C8H18 + 10 O2→  8CO2 + 9H2 O

Determinar cuántas moles de n-octano se emplearon en la reacción de combustión completa para obtener 704,16 g de CO2 y 324 g de H2O,

A. 1 mol de n-octano

B. 20 moles de O2

C. 2 moles de n octano

D. 228,46g de n-octano

1. calcular moles a partir de los gramos ( n = m/PM)

n CO2 = 704.16 g / 44,01 g/mol = 16 moles

n H2O = 324 g / 18 g/mol = 18 moles

2. calcular moles de C8H18 a partir de los moles calculados

n C8H18 = 16 mol CO2 x 1 mol C8H18 = 2 moles

                                          8 mol CO2

n C8H18 = 18 mol H2O x 1 mol C8H18 = 2 moles

                                          9 mol H2O

3. n = 2 moles de n-octano