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Respuesta:
Las reacciones de desplazamiento doble —también llamadas de sustitución doble, de intercambio o reacciones de metátesis— suceden cuando las partes de dos compuestos iónicos se intercambian, produciendo dos compuestos nuevos. El patrón general de las reacciones de desplazamiento doble se ve así:A
+
B
−
+C
+
D
−
→A
+
D
−
+C
+
B
−
Puedes pensar en estas reacciones como que se intercambian los cationes o los aniones, pero no los dos al mismo tiempo porque, si no, terminarías con las mismas sustancias que tenías cuando empezaste. El solvente de las reacciones de desplazamiento doble casi siempre es agua y los reactivos y productos normalmente son compuestos iónicos, aunque también pueden ser ácidos o bases.
Aquí tenemos un ejemplo de una reacción de desplazamiento doble:
\greenD{\text{BaCl}_2} (ac) +\maroonD{ \text{Na}_2 \text{SO}_4} (ac)\rightarrow \greenD{\text{Ba}}\maroonD{\text{SO}_4} (s)+ 2\maroonD{\text{Na}}\greenD{\text{Cl} }(ac)BaCl
2
(ac)+Na
2
SO
4
(ac)→BaSO
4
(s)+2NaCl(ac)
En este ejemplo, los cationes son \greenD{\text{Ba}^{2+}}Ba
2+
start color #1fab54, start text, B, a, end text, start superscript, 2, plus, end superscript, end color #1fab54 y \maroonD{\text{Na}^+}Na
+
start color #ca337c, start text, N, a, end text, start superscript, plus, end superscript, end color #ca337c y los aniones son \greenD{\text{Cl}^-}Cl
−
start color #1fab54, start text, C, l, end text, start superscript, minus, end superscript, end color #1fab54 y \maroonD{\text{SO}_4^{2-}}SO
4
2−
start color #ca337c, start text, S, O, end text, start subscript, 4, end subscript, start superscript, 2, minus, end superscript, end color #ca337c. Si intercambiamos los aniones, o los cationes, obtenemos como productos \text{BaSO}_4BaSO
4
start text, B, a, S, O, end text, start subscript, 4, end subscript y \text{NaCl}NaClstart text, N, a, C, l, end text. [¡No olvides la estequiometría!]
Explicación:
espero que te ayude la respuesta :) :3