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Químicas
Ejemplos de Ácidos Dipróticos
Química General → Ácidos y Bases → Ácidos Dipróticos
Los Ácidos Dipróticos:
Los Ácidos Dipróticos son ácidos que en disolución acuosa donan 2 protones H+ por cada molécula. Estos ácidos pueden ser tanto ácidos orgánicos como ácidos inorgánicos.
El ácido sulfúrico H2SO4 es un ejemplo de ácido diprótico ya que en medio acuoso cada molécula dona 2 protones H+ en dos etapas:
1ª Etapa: H2SO4 (ac) → H+ (ac) + HSO4- (ac)
2ª Etapa: HSO4- (ac) → H+ (ac) + SO42- (ac)
Por otra parte, los Ácidos Monopróticos son aquellos que en disolución acuosa donan solo un protón (como el HCl) y los Ácidos Polipróticos los que donan 3 o más protones (como el H3PO4).
Ejemplos de Ácidos Dipróticos:
Algunos de los Ácidos Dipróticos más conocidos:
H2SO4 Ác. Sulfúrico H2S Ác. Sulfídrico H2CO3 Ác. Carbónico H2CrO4 Ác. Crómico...
Constantes de Ionización de los Ácidos Dipróticos Ka1 y Ka2:
Como vimos arriba, los Ácidos Dipróticos se pueden disociar en dos etapas (primera y segunda ionización) por lo que existirán dos constantes de ionización Ka1 y Ka2:
1ª ionización (H2SO4 → H+ + HSO4-) Ka1 =
[H+] [HSO4-]
·
[H2SO4].
2ª ionización (HSO4- → H+ + SO42-) Ka2 =
[H+] [SO42-]
·
[HSO4-].
En los ácidos dipróticos Ka2 es siempre más pequeña que Ka1.
Ejercicio de Ácidos Dipróticos:
Ejercicio 1: calcular la concentración de [H+] en una disolución 0,5 M de H2S. Datos: Ka1 = 1 · 10-7 y Ka2 = 1,3 · 10-14.
En la primera ionización el equilibrio de concentraciones es el siguiente:
H2S
↔
H+
+
HS-
0,5 - x
x
x
Ka1 =
[H+] [HS-]
=
x2
= 1 · 10-7
[H2S]
.
0,5 - x
.Suponemos que x es despreciable frente a 0,5 por lo que x2 / 0,5 = 1 · 10-7 → x = 2,2 · 10-4
Por lo tanto la concentración [HS-] = [H+] = 2,2 · 10-4 en la primera ionización.
En la segunda ionización:
Ka2 =
[H+] [S2-]
=
2,2 · 10-4 · [S2-]
= 1,3 · 10-14 → [S2-] = 1,3 · 10-14
[HS-]
.
2,2 · 10-4
.Por lo tanto, la segunda ionización es tan pequeña que apenas aporta H+ a la disolución.
Clasificación General de los Ácidos:
Los ácidos se pueden clasificar según diferentes criterios expuestos a continuación.
ÁCIDOS INORGÁNICOS O MINERALES:
Hidrácidos: compuestos binarios con fórmula HX, donde X es un no-metal (halógeno o anfígeno): HF ác. fluorhídrico HBr ác. bromhídrico, HCl ác. clorhídrico...
Oxácidos u Oxoácidos: compuestos ternarios con fórmula HaXbOc, donde X es un no-metal o metal de transición: H2SO4 ác. sulfúrico H2SO3 ác. sulfuroso H2CO3 ác. carbónico...
ÁCIDOS ORGÁNICOS:
Monocarboxílicos: compuesto orgánico con 1 grupo carboxilo (-COOH). CH3CH2CH2COOH...
Dicarboxílicos: compuesto orgánico con 2 grupos carboxilo (-COOH). HOOC-(CH2)-COOH...
Policarboxílicos: compuesto orgánico con más de 2 grupos carboxilo (-COOH). Ej: ácido cítrico
Sulfónicos: compuesto con fórmula R-S(=O)2-OH donde R es una cadena carbonada. Ej: CH3SO2OH
SEGÚN LA FUERZA DEL ÁCIDO:
Ácidos Fuertes: en disolución acuosa se disocia completamente (HA → H+ + A-). HCl, H2SO4 ...
Ácidos Débiles: en disolución acuosa se disocia parcialmente (HA ↔ H+ + A-). CH3COOH, HCN ...
SEGÚN ÁTOMOS DE H QUE DONAN:
Ácidos Monopróticos: capaces de donar 1 protón por molécula en la disociación. HCOOH, C6H5COOH
Ácidos Dipróticos: capaces de donar 2 protones por molécula en la disociación. H2SO4 ...
Ácidos Polipróticos: capaces de donar más de 2 protones por molécula. H3PO4 ...
versión 5 (08/10/2015)
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Respuesta:
Los Ácidos Dipróticos:
Los Ácidos Dipróticos son ácidos que en disolución acuosa donan 2 protones H+ por cada molécula. Estos ácidos pueden ser tanto ácidos orgánicos como ácidos inorgánicos.
Ejemplos :
H2SO4 = Ácido Sulfúrico
H2S = Ácido Sulfídrico
H2CO3 = Ácido Carbónico
H2CrO4 Ácido Crómico
Ácidos Monopróticos son aquellos que en disolución acuosa donan solo un protón (como el HCl)
Ejemplos :
El ácido clorhídrico (HCl)
El ácido nítrico (HNO 3 )
El ácido acético (CH 3 COOH)