Question

.- Un recipiente contiene 100L de oxígeno a 20ºC. Calcular: a) la presión de oxígeno, sabiendo que su masa es de 3,4Kg b) el volumen que ocupara esa cantidad de gas a condiciones normales.

Answer 1

Para una masa dada de oxigeno, se calcula:

a) Presión = 25,5 atm

b) En CN ocupará un volumen de 2380 L

Explicación:

V= 100 L

T = 20 °C = 20 + 273 = 293 K

m = 3,4 kg = 3,4 × 1000 g = 3400 g

Peso molecular de O₂ = 32 g/mol

Usando la ecuación de estado de gases ideales, tenemos:

P . V = n . R. T

donde n = número de moles = masa / Peso molecular

n = 3400 g / (32 g/mol) = 106,25 moles

Despejando P, tenemos:

P = n. R . T / V

P = (106,25 mol × (0,082 atm . L / K . mol)  × 293 K ) / 100 L

a)   P = 25,5 atm

Sabemos que 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L en condiciones normales de presión y temperatura. Calculamos el volumen que ocupan 106,25 moles en CN:

1 mol   en CN  .................. 22,4 L

106,25 mol en CN ..........     X

X =  (106,25 mol × 22,4 L ) / 1 mol = 2380 L

b) V = 2380 L