Una muestra de 1,27 g de un óxido de nitrógeno, que puede ser NO o N20 , ocupa un volumen de
1,07 L a 25 °C y 737 mmHg. ¿De qué óxido se trata?
facb22722:
ncesito el procedimiento
Respuestas
Respuesta dada por:
0
Respuesta:
Se trata de Óxido de nitrógeno o sea NO
Respuesta dada por:
0
Respuesta:
NO= 14,0x1 = 14,0
NO= 16,0x1 = 16,0
NO= 30,0 g/mol
N2O= 14,0x2 = 28,0
N2O= 16,0x1 = 16,0
N2O= 44,0g/mol
respuesta buscada es el NO
Explicación:
m= 1,27 g
v= 1,07 L
T= 25 * L = 298 K
P= 737 mmHg
R= 62,32 mmHg * L / K* mol
M = mRT/ PV
M= 1,27*62,32*298/737mmHg * 1,07 L= 29,0 g/mol
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