Question

De acuerdo a la siguiente reacción: Ag(s) + HNO3(ac)à AgNO3(ac) + NO2(g) + H2O(g)

Se hacen reaccionar 300 gramos del agente reductor al 70% de pureza.

Determina:

a) ¿Quién es la especie que se oxida?

b) La cantidad de moles obtenida de la especie oxidada.

Datos: Masas Atómicas: Ag = 108, N = 14, O = 16, H = 1

Answer 1

Respuesta:

Agente reductor: Ag; especie oxidada: 120 moles

Explicación:

Answer 2

Para la reacción química entre Plata y Ácido Nítrico, se determina:

a) La especie que se oxida es la Plata (Ag).

b) Se obtienen 1,94 moles de AgNO₃.

Ecuación Química

Ag  +  HNO₃    →   NO₂  +  H₂O  +  AgNO₃

Números de Oxidación

Ag⁰  +  H⁺¹N⁺⁵O₃⁻²    →   N⁺⁴O₂⁻²  +  H₂⁺¹O⁻²  +  Ag⁺¹N⁺⁵O₃⁻²

Semi-reacciones

Ag⁰  - 1e⁻  →    Ag⁺¹            (oxidación)   Agente reductor

N⁺⁵  + 1e⁻  →     N⁺⁴            (reducción)   Agente oxidante

Ecuación balanceada

  Ag   +   2 HNO₃     →    NO₂   +    H₂O   +   AgNO₃

1 mol        2 mol             1 mol         1 mol       1 mol

108 g       126 g               46 g         18 g         170 g

Agente reductor

300 gramos de Ag (70 % pureza)   ⇒   300  ×  (70 / 100 ) = 210 g Ag

210 g Ag × ( 1 mol / 108 g ) = 1,94 moles Ag

Cálculo de moles de AgNO₃ que se obtienen

A partir de 1 mol de Ag  ------- se obtiene -------- 1 mol AgNO₃

A partir de 1,94 mol Ag  --------------------------------          X

X = 1,94 moles de AgNO₃

Información relacionada a reacciones redox en:

https://brainly.lat/tarea/40474013

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