El dietil éter y el l. butanol son isomeros Y y tienen Solubilidad en agua. Sin embargo, sun pontos de ebullición Son muy di Ferentes. Explique por que estos dos compuestos tienen propiedades de solubilidad parecidas pero puntos de ebullicion demasiado distintos, CH₂ CH₂-O-CH₂ CH3 bieti leter PE6:35°C 8.4 ml se disuelven en 100 ml del H2O CH₃ CH₂ CH₂ CH₂-OH t-butanol PEbit 18°C %otmise disuelven en 100ml de 420
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CH₂" (y las palabras que le siguen) se ignoró porque limitamos las consultas a 32 palabras.
El dietiléter y el isobutanol tienen solubilidad similar en agua porque ambos compuestos forman puentes de Hidrógeno con las moléculas de agua.
Sus puntos de ebullición son distintos debido a las fuerzas intermoleculares. Las moléculas de alcohol pueden formar puentes de hidrógeno entre si, mientras que las moléculas de éteres no pueden, están unidas por fuerzas más débiles (interacciones dipolo - dipolo).
¿Por qué se dice que dietiléter e iso-butanol son isómeros?
Son compuestos que tienen la misma fórmula molecular (C₄H₁₀O), pero distinta estructura. Los átomos de C, H, O están enlazados de forma diferente. Por lo tanto, tienen diferentes propiedades.
Entre estos compuestos existe una isomería de función.
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