Question

Cuantos gramos de cromato niquélico son necesarios para obtener 12 galones de solución de concentración 1,05 Molar

Answer 1

La cantidad de gramos de cromato niquélico necesarios para obtener la solución es: 22033.24 g Ni2(CrO4)3

La molaridad es el cociente entre los moles de soluto, cromato niquélico y el volumen de la solucion en litros : M = moles soluto/ Volumen solució(L); entonces se despeja los moles de soluto de la fórmula y luego mediante un factor de conversión se determinan los gramos de cromato niquélico, como se muestra:

V sol= 12 galones * 3.785 L/ 1 galon = 45.42 litros sol

M= 1.05 molar

gramos sto=?   cromato niquélico Ni2(CrO4)3  Pm= 462 g/mol

  M = moles sto/Vsol(L)

  Se despeja los moles de soluto:

   moles sto = M *Vsol(L)

   moles sto= 1.05 mol/L*45.42 L = 47.691 moles

    47.691 moles* 462 g/mol = 22033.24 g Ni2(CrO4)3