Question

Un gas a O ºC y 600 mmHg de presión, tiene un volumen de 500 ml. Si la presión es aumentada a 1,05 atm y el volumen varía a 600 ml. Determine la nueva temperatura expresada en grados Celsius.

ES URGENTE
porfa ayuda ;-;

Answer 1

Respuesta:

¡Hola!

Un gas a O ºC y 600 mmHg de presión, tiene un volumen de 500 ml. Si la presión es aumentada a 800 mmHg y el volumen varía a 600 ml. Determine la nueva temperatura expresada en grados Celsius.

Tenemos los siguientes datos:

T1 (temperatura inicial) = 0ºC → T1 = 273.15 K

P1 (presión inicial) = 600 mmHg (en atm)

760 mmHg ------- 1 atm

600 mmHg ------ y atm

760y = 600

y = 600/760

y ≈ 0.789 → P1 = 0.789 atm

V1 (volumen inicial) = 500 mL → V1 = 0.5 L

P2 (presión final) = 800 mmHg (en atm)

760 mmHg ------- 1 atm

800 mmHg ------ y atm

760y = 800

y = 800/760

y ≈ 1.052 → P2 = 1.052 atm

V2 (volumen final) = 600 mL → V2 = 0.6 L

→T2 (temperatura final) = ?

Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:

\dfrac{P_1*V_1}{T_1} = \dfrac{P_2*V_2}{T_2}

T

1

P

1

∗V

1

=

T

2

P

2

∗V

2

\dfrac{0.789*0.5}{273.15} = \dfrac{1.052*0.6}{T_2}

273.15

0.789∗0.5

=

T

2

1.052∗0.6

\dfrac{0.3945}{273.15} = \dfrac{0.6312}{T_2}

273.15

0.3945

=

T

2

0.6312

multiplique los medios por los extremos

0.3945*T_2 = 273.15*0.63120.3945∗T

2

=273.15∗0.6312

0.3945\:T_2 = 172.412280.3945T

2

=172.41228

T_2 = \dfrac{172.41228}{0.3945}T

2

=

0.3945

172.41228

\boxed{T_2 = 437.04\:K}

T

2

=437.04K

Determina la nueva temperatura expresada en grados celsius

T\ºC = TK - 273.15T\ºC=TK−273.15

T\ºC = 437.04 - 273.15T\ºC=437.04−273.15

\boxed{\boxed{T\ºC = 163.89}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}

T\ºC=163.89

✓

Respuesta:

La nueva temperatura es 163.89 ºC

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